Video Animasi tentang Kelarutan

Mungkin kamu sudah mulai jenuh dengan materi dan teori-teori yang sulit dipahami. Nah, ini ada beberapa video animasi tentang kelarutan yang bisa me-refresh sejenak pikiran kamu. Sambil refreshing, sambil belajar. Selamat menonton... :)

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

·      Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu atau dalam sejumlah larutan tertentu.

Kelarutan dilambangkan dengan s (solubility), dan dinyatakan dalam mol L^-1.

·      Hasil kali kelarutan

Pada suatu larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut terionisasi menghasilkan kation dan anion. Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat endapan dari zat tersebut. Antara ion-ion yang dihasilkan dan endapan yang terbentuk, maka akan terjadi kesetimbangan heterogen. Contoh:

a.       AgCl_(s)  Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

b.      Ag₂CrO₄  2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq)

c.       Mg(OH)₂  Mg²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

Jika terdapat larutan dan padatan pada suatu kesetimbangan heterogen, dalam penentuan harga tetapan kesetimbangan, hanya konsentrasi ion-ion saja yang diperhitungkan, maka pada:

a.       K₁ = [Ag⁺][Cl^-]

b.      K₂ = [Ag⁺]² [CrO₄^2-]

c.       K₃ = [Mg²⁺][ OH^-]²

Dari uraian diatas, maka tetapan kesetimbangan yang berlaku yaitu tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant) yang disingkat dengan K_sp. Dengan kata lain, tetapan hasil kali kelarutan  adalah tetapan kesetimbangan dari keseimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut.

Maka pada:

a.       K_sp AgCl = [Ag⁺][Cl^-]

b.      K_sp Ag₂CrO₄  = [Ag⁺]² [CrO₄^2-]

c.       K_sp Mg(OH)₂  = [Mg²⁺][ OH^-]²

Harga K_sp merupakan perkalian antara konsentrasi kation dan konsentrasi anion pangkat koefisiennya. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut:

              K_xA_{y (s)}   x K^y+ _(aq) + y A^x-_(aq)

Dari persamaan reaksi tersebut maka

             K_sp K_xA_y = [K^y+]^x [A^x-]^y

Dengan x = bilangan yang menunjukkan jumlah kation

              Y = bilangan yang menunjukkan jumlah anion

Contoh :

Tulislah rumusan K_sp garam-garam berikut ini:

a.       AgBr

b.      Ag₂CrO₄

c.       PbI₂

d.      Ba₃(PO₄)₂

Jawab:

a.       K_sp AgBr = [Ag⁺][Br^-]

b.      K_sp Ag₂CO₃  = [Ag⁺]² [CO₃^2-]

c.       K_sp PbI₂  = [Pb²⁺] [I^-]²

e.       K_sp Ba₃(PO₄)₂  = [Ba²⁺]³ [PO₄^3-]²

·      Hubungan kelarutan (s) dengan hasil kali kelarutan (K_sp)

Jumlah zat yang terlarut dapat dihitung dari harga K_sp, sedangkan harga K_sp dapat dapat ditentukan jika harga kelarutan (s) zat diketahui.

                      A_xB_{y (s)}   x A^y+ _(aq) + y B^x-_(aq)

Kelarutan:         s               xs             ys

K_sp A_xB_y  = [A^y+]^x [B^x-]^y

                 = [xs]^x[ys]^y

                 = x^x  s^x  y^y  s^y

                 = x^x   y^y  s^x+y

               s = 

Contoh :

1.      Diketahui K_sp Ag₂CrO₄ pada suhu 25⁰C adalah 2,4  10^-12. Tentukanlah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air pada suhu 25⁰C dan tentukan konsentrasi [Ag⁺] dalam keadaan jenuh!

Jawab :

s =  =   = 8,4 x 10-5 mol/L

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 8,4 x 10^-5 mol/L. Konsentrasi [Ag⁺] = 2s = 2 x 8,4 x 10^-5 mol/L = 1,68 x 10^-4 mol/L.

2.      Pada suhu tertentu, kelarutan Ca(OH)₂ adalah 0.074 g dalam 100 mL larutan. Tentukanlah K_sp Ca(OH)₂ jika Mr Ca(OH)₂ = 74.

Jawab:

Jumlah mol Ca(OH)₂ = 0.074  / 74 = 10^-3 mol

Kelarutan Ca(OH)₂ = 10^-3 mol / 0.1 L = 10^-2mol/L

s =   = 

K_sp = 4s³ = 4 x (10^-2)³ = 4 x 10^-6 mol/L

Jadi, K_sp Ca(OH)₂ adalah 4 x 10^-6 mol/L

·         Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Jika suatu zat elektrolit yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan larutan elektrolit, zat yang terlarut akan terionisasi membentuk ion-ionnya. Jika AgCl dimasukkan dalam larutan AgNO₃, berarti sebelum terbentuk ion Ag⁺ dan ion Cl^-, dalam larutan sudah terdapat ion Ag⁺ dari AgNO₃. Ion Ag⁺ yang sudah ada dalam larutan tersebut ion senama. Begitu juga jika kita melarutkan AgCl dalam larutan NaCl, ion Cl^- dalam larutan disebut ion senama.

Menurut asas kesetimbangan, keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan.

AgCl_(s) → Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Jika dalam larutan sudah terdapat Ag⁺ atau sudah terdapat Cl^-, reaksi kekanan akan sukar, berarti elektrolit akan semakin sukar larut. Jadi, intinya dengan adanya ion senama akan memperkecil kelarutan.

Contoh soal:

Diketahui K_sp AgCl = 1,6 x 10^-10. Tentukanlah kelarutan AgCl dalam:

a.       Larutan AgNO₃ 0.1M

b.      Larutan NaCl 0.2M

Jawab:

a.       Larutan AgNO_{3 (aq)} → Ag⁺_(aq) + NO₃^- _(aq)

              0.1M                0.1M       0.1M

Konsentrasi  0.1M Ag⁺ dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian, kedalam larutan ditambahkan AgCl. Jika yang larut adalah s, maka:

                               AgCl_(aq) → Ag⁺_(aq)  +  Cl^-_(aq)

 Mula²:                                       0.1M

Kelarutan:                  s                 sM              sM

Kesetimbangan:                       (s+0.1)M         sM

Pada keadaan setimbang, konsentrasi Ag⁺ =  (s+0.1)M. karena harga s kecil sekali sehingga dapat diabaikan, maka konsentrasi Ag⁺ menjadi 0.1M.

K_sp AgCl = [Ag⁺][Cl^-]

1,6 x 10^-10 = (0.1) (s)

s =  1,6 x 10^-9 M               

jadi, kelarutan AgCl dalam larutan  AgNO₃ 0.1M adalah 1,6 x 10^-9 M       

b.      Larutan NaCl

Ion senama adalah Cl^- yang memiliki konsentrasi 0.2M.

K_sp AgCl = [Ag⁺][Cl^-]

1,6 x 10^-10 = (s) (0.2)

s =  8 x 10^-10 M                 

jadi, kelarutan AgCl dalam larutan  NaCl 0.2M adalah 8 x 10^-10 M

·         Pengaruh pH terhadap kelarutan

Sesuai dengan pengaruh ion senama, suatu basa akan sukar larut dalam larutan bersifat basa, dan suatu asam akan sukar larut dalam larutan bersifat asam.

Contoh soal:

Berapa kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH= 12? K_sp Mg(OH)₂ = 6 x 10^-12.

Jawab:

pH = 12

pOH = 2

[OH^-] = 10^-2 (ion senama)

K_sp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]²

6 x 10^-12 = (s)(10^-2)²

s = 6 x 10^-8 M

jadi, kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH= 12 adalah 6 x 10^-8 M.

·         Pengendapan

Hasil kali kelarutan disebut Qc. Jadi jika dua jenis larutan elektrolit dicampur, maka ada 3 kemungkinan yang akan terajdi, yaitu:

1.      Jika Qc < K_spnya maka terbentuk larutan belum jenuh (tidak terbentuk endapan)

2.      Jika Qc = K_spnya, maka terbentuk larutan tepat jenuh (tidak terbentuk endapan)

3.      Jika Qc > K_spnya, maka terbentuk larutan lewat jenuh (terbentuk endapan)

Catatan: dalam perhitungan harus digunakan konsentrasi setelah pencampuran.

Contoh soal:

1.      Jika 500 mL larutan AgNO₃ 10^-4M dicampur dengan 500 mL larutan NaCl 2x 10^-6M dan Ksp AgCl = 1.6 x 10^-10, apakah terbentuk endapan AgCl?

Jawab:

Setelah dicampurkan:

[AgNO₃] = [Ag⁺] =  =  = 5 x 10^-5 M

[NaCl]=[Cl^-]=  =  = 10^-6 M

Qc AgCl = [Ag⁺]][Cl^-] = 5 x 10^-5 x 10^-6 = 5 x 10^-11

Qc < Ksp sehingga tidak terjadi endapan

2.      Diketahui K_sp Ag₂CrO₄ = 2.4 x 10^-12. Jika 25 mL larutan AgNO₃ 10^-3M dicampur dengan 75 mL larutan Na₂CrO₄ 10^-3M, apakah terjadi endapan?

Jawab:

Setelah dicampurkan:

[AgNO₃] = [Ag⁺] =  =  = 2.5 x 10^-4 M

[NaCl]=[Cl^-]=  =  = 7.5 x 10^-4 M

Qc AgCl = [Ag⁺]]²[CrO₄^2-] = (2.5 x 10^-4)² (7.5 x 10^-4) = 46.8 x 10^-12

Qc > Ksp sehingga  terjadi endapan Ag₂CrO₄

3.      Diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 4 x 10^-6. Tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan jika pada larutan CaCl₂ 0.1M ditambahkan larutan NaOH!

Jawab:

Saat mulai terbentuk endapan merupakan keadaan tepat jenuh sehingga perkalian ion-ion akan sesuai dengan harga Ksp.

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺][OH^-]²

4 x 10^-6 = [0.1] [OH^-]²

[OH^-]² =  = 4 x 10^-5

[OH^-]² = 2 x 10^-2.5M

pOH = 2.5 – log 2

pH = 11.5 + log 2 = 11.8

jadi, endapan mulai terbentuk pada pH 11.8.

ACD/ChemSketch Freeware

ACD/ChemSketch Freeware

            Chemsketch adalah software grafis untuk menggambar hal yang ada hubungannya dengan kimia. Bisa menggambar secara manual atau menggunakan templet yang disediakan. Klik dan gambar molekul, ion, stereobonds, teks, poligon, panah, serta perlengkapan laboratorium, dll termasuk menentukan secara otomatis massa suatu atom atau molekul. Kita juga dapat memperkirakan densitas, indeks bias, volume molar, dll.  Selain itu dari ACDLabs juga menawarkan beberapa download gratis untuk utilitas yang dapat dipergunakan dalam ChemSketch sehingga lebih powerfull.

            Untuk dapat mendownload software ini diperlukan registrasi (sebentar hanya memasukan beberapa data alamat email dan lain-lain). Setelelah download lakukan instalasi sebagaimana biasa dan siap untuk digunakan.

ADMET Predictor

ADMET Predictor merupakan sebuah software yang dapat memprediksi sifat ADMET. ADMET adalah singkatan yang pada umumnya digunakan dalam farmasi industri untuk menunjukkan fenomena yang erat kaitannya dengan Absorpsi, Distribusi, Metabolisme, Eliminasi dan Toksisitas zat kimia dalam tubuh manusia. ADMET Predictor tidak hanya cepat memperkirakan sejumlah sifat vital ADMET dari struktur molekul , tetapi juga mampu membangun model prediksi sifat baru dari data pengguna melalui modul terintegrasi ADMET Modeler.

Keunggulan dari ADMET Prediktor
1. AKURASI: model prediksi yang telah secara konsisten dinilai sebagai yang paling akurat dengan perbandingan pihak ketiga yang independen - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf
2. KECEPATAN: dapat memproses sampai dengan 200.000 ~ senyawa per jam pada PC notebook. - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf
3. KENYAMANAN PENGGUNAAN: menggunakan program sederhana seperti membuka file yang berisi struktur molekul. - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf
4. PILIHAN OUTPUT: menyediakan berbagai saluran output untuk menyimpan, mentransfer, atau memvisualisasikan hasilnya dengan cepat dan efisien. - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf
5. KEMAMPUAN BATCH: memiliki modus batch built-in dan dapat dijalankan sebagai komponen Pipeline Percontohan ™. - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf
6. Deskriptor NOVEL: fitur koleksi unik perkiraan cepat deskriptor kuantum mekanik kepadatan elektronik dan reaktivitas baik di tingkat atom dan molekul - hasil dari proyek penelitian yang didanai pemerintah federal 3 tahun. - Lihat lebih lanjut di: http://www.simulations-plus.com/Products.aspx?pID=13 # sthash.JTLyDqHj.dpuf

Apa Saja yang Diprediksi?

• pK_a (konstanta ionisasi; model multiprotik)

• Permeabilitas efektif manusia di usus kosong

• Permeabilitas MDCK

• Permeabilitas korneal

• Permeabilitas Kulit Manusia

• Kelarutan

- Kelarutan asli (kelarutan dalam air murni)

- Asli pH pada kejenuhan dalam air murni

- Kelarutan intrinsik dalam air murni

- Faktor kelarutan Garam

- Kelarutan dalam air pada pH yang ditentukan pengguna

- Larut dalam cairan simulasi gastrointestinal: FaSSGF, FaSSIF, dan FeSSIF

• Rasio supersaturasi

• logP 

• logD 

• Koefisien partisi udara-air

• Koefisien difusi dalam air

• Volume Molal

• Perembesan penghalang darah-otak (dua model: kualitatif dan kuantitatif sebagai logaritma dari koefisien partisi BBB).

• Protein plasma manusia mengikat sebagai persen terikat

• Volum distribusi manusia

• Rasio konsentrasi darah ke plasma

• Penghambatan OATP1B1 transporter hati pada manusia

• Aktivitas model

- Penghambatan integrase HIV dimediasi perpindahan strand

- Penghambatan integrase HIV dimediasi 3 'pengolahan

Virtual Chemistry Lab2.0

Virtual Chemistry Lab merupakan program simulasi kegiatan laboratorium yang bisa Anda demonstrasikan sendiri di komputer Anda. Program ini dapat membantu menguji reaksi yang berbeda dan memecahkan masalah yang berbeda. Hal ini dapat digunakan baik di sekolah maupun dirumah. Program ini memiliki semua hal yang diperlukan di laboratorium kimia sekolah, dari zat hingga peralatan. Hal ini membuat ia memiliki semua keuntungan dari laboratorium nyata dan tidak ada kekurangan.Dalam Virtual Lab Kimia Anda menemukan satu set lengkap alat-alat kerja :

1.            Administrasi database - Administrasi

2.             User login

3.            Ulangan

4.            Zat dengan rumus , nama , jenis ( logam , non - logam , asam , basa , oxid , garam ) , warna (untuk mengubah warna klik pada kotak warna ) , kondisi - cair, keras , gas , dan kontainer -Anda memilih yang wadah zat saat ini dapat dimasukkan ke dalamnya persamaan reaksi

5.            Info jika reaksi tidak mungkin

6.            Info tambahan

7.            suara Burner - jika burner diperlukan untuk reaksi atau tidak Ledakan - jika ada ledakan setelah reaksi

8.            Kontainer - Anda memilih wadah reaksi saat ini dapat dilakukan masuk

9.            Options - . Anda dapat memilih untuk melihat panas tips tentang startup atau tidak . Andadapat mengubah bentuk kembali warna , font dan transparansi 

10.          Alat Kerja sebagai :a.Tabel Periodik ( Normal atau Extended) b.Tabel kelarutan. c.Kegiatan oksidator d.Kegiatan relative e.kamus

11.          Aplikasi seperti :a.Converter b. buku harian c.kalkulator 

12.          prosedur evaluasi a.uji b.persamaan c.Latihan LabMemiliki semua keuntungan dari laboratorium nyata dan tidak ada kekurangan.

Tutorial :

1.Download aplikasi dari http://virtual-chemistry-lab.software.informer.com/download/ 

2.Extract file zip kemudian pasang aplikasi Virtual Chemistry Lab2.

Setelah aplikasi terpasang, jalankan aplikasinya seperti berikut ini :

a Pertama akan muncul tampilan berikut :

b. Missal kita akan mereaksikan logam Al dengan ion S

·                     Ambil tabung erlemayer ke dalam workspace

·                     Tambahkan logam AL dari kotak metals

·                     Tambahkan logam S dari kotak non metalsc.

Hasil dan reaksinya sebagai berikut :

Tutorial diadopsi dari link berikut : http://virtual-chemistry-lab.software.informer.com/ 

Software ini juga erat kaitannya dengan materi kelarutan dan hasil kali kelarutan. Materi tersebut membutuhkan pendalaman yang bisa dengan lebih mudah dipahami dengan kegiatan laboratorium.